想知道太阳能电池片工艺中使用硅烷、氨气的用处是什么？

一、想知道太阳能电池片工艺中使用硅烷、氨气的用处是什么？

用于化学沉积一层薄膜，提高太阳光线的吸收率

PECVD中镀膜用，

镀膜

二、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；

（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则，氨气（NH3）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；

（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl；

（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2；

（5）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方法，方程式为：4NH3+6NO

 催化剂 

.

400℃ 5N2+6H2O；

故答案为：（1）14：3；（2）-3；（3）NH4Cl；（4）O2；（5）4NH3+6NO

 催化剂 

.

400℃ 5N2+6H2O．

三、氨气在科研、生产中有广泛应用。 ...

（1）①v(N 2 )= Δ c (N 2 ) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L -1 /10min=0.004(或4×10 -3 ) mol·L -1 ·min -1 (代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分) ②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）

（2）1.80×10 -5 mol·L -1 （2分，无单位扣1分）。

（3）（见右图）（2分）

（4）6NO(g)＋4NH 3 (g)＝5N 2 (g)＋6H 2 O(g) （2分）ΔH 2 ＝ －720 kJ/mo1 。（2分，没负号扣1分）

或者3NO(g)＋2NH 3 (g)＝5/2N 2 (g)＋3H 2 O(g)  ΔH 2 ＝ －360 kJ/mo1

试题分析： （1）①从图像可以看出10分钟内氮气的变化量，因此反应速率v（N 2 ）=Δ c (N 2 ) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L -1 /10min=0.004(或4×10 -3 ) mol·L -1 ·min -1 ；

②与实验II相比，曲线I更快达到平衡，但氮气的平衡转化率要低，而该反应是吸热反应，因此改变的条件应该是升高了反应的温度；与实验II相比，曲线III反应速率也更快达到平衡，但是平衡转化率不同，因此改变的条件应该是加入了催化剂。

（2）已知的反应式为NH 4 ＋ 的水解平衡式，该反应式可以由水的电力平衡式和氨水的电离平衡式结合而得，因此现在要求氨水的电离平衡，只要用水的电力平衡式H 2 O（l）

H ＋ （aq）+OH - （aq）减去已知的水解平衡式即可，相应的平衡常数K(NH 3 ?H 2 O)=Kw/Kh=1×10 －14 /5.55×10 －10 =1.80×10 －5 mol·L -1  。

（3）pH相同的弱碱和强碱溶液稀释，前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低，弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢，后阶段稀释接近无限稀释，因此溶液的pH值均不再等倍数降低，而是无限的接近7，但是碱溶液始终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。

（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由-3→0价，NO中N的化合价由+2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)＋4NH 3 (g)＝5N 2 (g)＋6H 2 O(g)，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH 2 ＝6×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NO(g)＋2NH 3 (g)＝5/2N 2 (g)＋3H 2 O(g)  ΔH 2 ＝－360 kJ/mo1。

四、氨气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和

（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2

  催化剂  

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高温高压 2NH3

实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为给固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2

  △  

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  2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室用高锰酸钾制取氨气，属于固固加热型，与实验室制取氨气的发生装置相似；

（2）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性；

（3）一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+3O2

 一定条件 

.

  2N2+6H2O．

图表可知氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；

氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．

答案：

（1）N2+3H2

  催化剂  

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高温高压 2NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2

  △  

.

  2NH3↑+CaCl2+2H2O   氧气

（2）氨气极易溶于水   氨水呈碱性

（3）4NH3+3O2

 一定条件 

.

  2N2+6H2O

氨气比氢气沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；氨气具有刺激性气味，氨气易溶于水，所以氨气泄漏时易被发现，同时也便于处理．

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